Навеску фосфора массой 9, 3г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся фосфорный ангидрид растворили в 200г 10% раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции

2P + O2 -> P2O5 n(p)=9.3/31=0.3 2n(p)=n(P2O5) n(P2O5)=0.15 200*0.1=20г P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O n(NaOH)=40/20=2 на 1 моль Оксида фосфора прореагирует 6 моль щелочи а на 0.3 моль оксида фосфора прореагирует 1.8 моль щелочи щелочи у нас в избытке. значит получится 0.6 моль фосфата натрия. Ищем его массу. m(Na3PO4)=164*0.6=98.4г w(Na3PO4)=98.4/242.6=0.405 или 40.5%