Найдите массу бертолетовой соли, которая получится при пропускании 33,6л хлора через 560 мл горячего раствора гидроксида калия с плотностью 1,5 г/мл и массовой долей 20%

Дано: V(Cl2)=33,6л V(p-pa KOH)=560мл þ(p-pa KOH)=1,5г/мл W(KOH)=20%=0,2 ___________________ Найти: m(KClO3)=? Решение: m(p-pa)=þV=1,5*560=840г m(KOH)=m(p-pa)*W(KOH)=840*0,2=168г M(KOH)=56г/моль n(KOH)=m/M=168/56=3моль Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа) n(Cl2)=V(Cl2)/Vm=33,6/22,4=1,5моль 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O Для поглощения 1 часть(моль) хлора надо взять 2 частей гидроксида калия, то есть n(KOH)/n(Cl2)=2 У нас имеется такое же соотношение: 3моль/1,5моль=2 (не больше, не меньше) Тогда в теории оба реагентов реагируют полностью, не оставаясь в избытке. Тогда следует: n(KClO3)=n(Cl2)/3=1,5/3=0,5моль или n(KClO3)=n(KOH)/6=3/6=0,5моль M(KClO3)=122.5г m(KClO3)=n*M=0,5*122,5=61.25г Ответ: m(KClO3)=61,25г