Найдите массу соли которая образуется при взаимодействии 20.85 оксида цинка 40 г гидроксида натрия

20,85 г  40 г                                х г ZnO + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 81 г       80 г                             195 г Находим какой реагент взят в избытке: х' г ZnO - 40 г NaOH 81 г ZnO - 80 г NaOH x' = 162 г Следовательно, ZnO взят в недостатке, по нем проводим вычисления: 20,85/81=х/195 х= 50,19 г Ответ: 50,19 г

20,85 г  40 г                                х г ZnO + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 81 г       80 г                             195 г Находим какой реагент взят в избытке: х' г ZnO - 40 г NaOH 81 г ZnO - 80 г NaOH x' = 162 г 20,85/81=х/195 х= 50,19 г Ответ: 50,19 г