Найдите объем газа (н.у.) выделившийся при взаимодействии 500гр азотной кислоты с массовой долей 15 % сульфитом калия

Дано:  m (Na2CO3)  = 53 г  m (р-ра HNO3)  = 400 г  w(р-ра HNO3) = 20%  найти: V (CO2)   решение: вычислим массу азотной кислоты : m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400  г ∙ 20%\100% = 80 г  найдем вещество в недостатке:  53 г               80 г           х л  Na2CO3+ 2HNO3  =  CO2↑ + H2O + 2NaNO3  106 г            126 г        22,4 л  n  = m\M n  (Na2CO3)   =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)          n (2HNO3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток)   2) вычислим V(СО2):  53 г – х л  106 г – 22,4 л  х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л  Ответ: V (СО2) = 11,2 г