Найдите объем воды, который потребуется для получения из 426 г P2O5 кислоты с массовой долей H2PO4 28%

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 вода потребуется на реакцию с оксидом и для формирования раствора кислоты. n(P2O5) = 426г / 142г/моль = 3 моль по стехиометрии на реакцию требуется в три раза больше воды, т.е. 3*3 =9 моль m1(H2O) = 9моль*18г/моль = 162г - вода на полгощение оксида фосфора. по реакции из 3 моль Р2О5  получится 3*2=6 моль Н3РО4 m(H3PO4) = 6моль*98г/моль = 588г это чистая 100%-я кислота. Но, добавив некоторое кол-во воды, мыможем получить 28% раствор. Найдем это "некоторое" кол-во воды x. w(H3PO4) = 0.28 = 588/(588 + x) x = 1512г еще учтем воду, пошедшую на реакцию с P2O5, и получим конечный результат: m(H2O) = 162 + 1512 = 1674 г v(H2O) = 1674 мл ответ: 1674 мл