Найдите равновесную концентрацию C2H4, если константа равновесия равна 10, а исходные концентрации C2H2, H2, C2H4 равны соответственно 3 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.

HC≡CH+H2->H2C=CH2 [latex]Kp= \frac{[C2H4]}{[C2H2]*[H2]} [/latex] Пусть c - равновесная концентрация образовавшегося этилена. Тогда: n2(C2H2)=3-с моль n2(H2)=2-с моль Подставляем все данные в формулу: [latex] \frac{c}{(3-c)(2-c)} =10[/latex] c=10(3-c)(2-c) c=10(6-3c-2c+c²) c=60-50c+10c² 10c²-51c+60=0 D=b²-4ac=(-51)²-4*10*60=201 [latex] c_{1} = \frac{-b- \sqrt{D} }{2a} = \frac{51- \sqrt{201} }{2*10} =1,84[/latex] [latex]c_{2} = \frac{-b+ \sqrt{D} }{2a} = \frac{51+ \sqrt{201} }{2*10} =3,26[/latex] Из этого следует, что c(C2H4)=c1=1,84 М.  Второй вариант не подойдет, так как он больше первоначальных концентраций в-в.