Найти массу газа полученного на аноде при электролизе 900 грамм 365 раствора нитрата серебра

- Электролиз раствора: K(-): [latex]4Ag^+ +4e = 4Ag^0[/latex] An(+): [latex]2H_2O - 4e = O_2 + 4H^+ [/latex] [latex]4AgNO_3 + 2H_2O = 4Ag + O_2 + 4HNO_3[/latex] - Рассчитаем массу расворенного вещества соли: [latex]m_{AgNO_3} = \omega*mp-pa[/latex]  = 900г*0,36 = 324 грамм - Рассчитаем количество вещества соли: [latex]\nu = \frac{m}{M}[/latex] =  324 грамм/170г/моль = 1,9 моль - По уравнению реакции: [latex]\nu_{O_2} = \frac{1}{4}\nu_{AgNO_3}[/latex] = 1,9моль/4 = 0,476моль - Рассчитаем массу кислорода: [latex]m = \nu*M [/latex] = 0,476моль*32г/моль = 15,232 грамм