Найти массу и кол-во вещ-ва выпавшего осадка если через раствор содержащий 22,2 г гидрооксида кальция пропустили угл.газ. Ca(OHƨ)+COƨ →CaCOɜ+HƨO _____ ƨ - 2 индекс
Найти массу и кол-во вещ-ва выпавшего осадка если через раствор содержащий 22,2 г гидрооксида кальция пропустили угл.газ. Ca(OHƨ)+COƨ →CaCOɜ+HƨO _____ ƨ - 2 индекс
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьну так вот) 22,2г/74 г/моль=0,3 моль Са(ОН)2 значит столько же СаСО3 0,3 моля, значит масса его = 0,3*100 г/моль=30 г
Гость22,2г xг Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 1моль 1моль 74г 100г 22,2:74=х:100 х=30г; кол-во вещества СаСО3=30г:100г/моль=0,3моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы