Найти массу оксида углерода (IV), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия массой 110 г, содержащий примеси массовой долей 2%. 

2HCl+Na2CO3=2NaCl + H2O+CO2 ( стрл. вверх)  m(примеси)= 110*0.02=2.2г. m(Na2CO3)=110г-2.2г=107.8г. кол-во(Na2CO3)=107.8[latex] \frac{10.8}{106} [/latex]=1.017моль т.к. Na2CO3 и СО2 реагирует в отношении 1:1 то кол-во(СО2)=кол-во(Na2CO3)=1.017 моль v(СО2)=1.017*22.4=22.78л Кол-во, заменишь буквой, которой вы в шк. обозначаете т.к. везде по разному.