Найти массу сульфата железа (lll), полученного в реакции гидроксида железа (lll) с серной кислотой массой 9,8 г. Выход сульфата железа (lll) = 90%. Помогите, прошу!!!!

Дано: m (H2SO4) = 9,8 г w (Fe2(SO4)3) = 90% Найти: m (пр Fe2(SO4)3)    Решение: Вычислим теоретическую массу Fe2(SO4)3:                           9,8 г             х г 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6H2O                           294 г           400 г 9,8 г --- х г 294 г  ---- 400 г х = 9,8 г ∙  400 г \ 294 = 13,3 г Найдем практический выход Fe2(SO4)3: m (пр Fe2(SO4)3)  = m (теор Fe2(SO4)3) ∙ w(вых)\ 100% = m (пр Fe2(SO4)3)  = 13,3 г ∙ 90%\ 100% = 11,99 ≈ 12 г Ответ: m (пр Fe2(SO4)3)   = 12 г