Раствор карбоната натрия массой 300г с массовой долей 10,6% прореагировал с соляной кислотой. Рассчитать объем выделившегося углекислого газа.Заранее спасибо!
Раствор карбоната натрия массой 300г с массовой долей 10,6% прореагировал с соляной кислотой. Рассчитать объем выделившегося углекислого газа.Заранее спасибо!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьNa2CO3+2HCL=> 2NaCl+H2O+CO2
m(Na2CO3)вещества=300*0,106=31,8 г
n(Na2CO3)=31,8/106=0,3 моль
n(Na2CO3)/n(CO2)=1/1
n(CO2)=0,3 моль
V(CO2)=0,3*22,4=6,72 л
ГостьNa2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2 над Na2CO3 написать 31.8г над CO2 x л под Na2CO3 ню=1моль,М=106 г/моль,м=106г под CO2 ню=1моль,Vm=22.4л\моль 31.8 =х 106 22.4 х=31.8*22.4/106=6.72л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы