Найти объем газа(н.у.), который выделится при взаимодействии цинка массой 6,5 г с соляной кислотой

дано сама напишешь. решение: 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2|            m     6,5 г        n(Zn)=  M =  65 г/моль =0,1 моль ,=> n(Cl) = 0,1*2 = 0,2 моль ,=> n(H2) = 0,2*2 = 0,4 моль (теор.)               Vm        22,4  V(H2) =   n     =    0,4  =  56 л ответ: 56 л.

Реакция : 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 Атомный вес цинка Zn=65  Атомный вес водорода Н=1 Моль вес водорода Н2=1*2=2 (так как в молекуле 2 атома) Соляная кислота как я понимаю в избытке. Значит считаем выход по цинку. Моль вес цинка 65 относится к моль весу газообразного водорода 2 как 6,5 граммов относятся к Х граммам водорода. 65   -   2 6,5  -   Х Х=6,5*2/65=0,2 грамма. В результате реакции мы получили 0,2 грамма водорода. 1 моль водорода газа весит 2 грамма. Мы получили 0,2 грамма. В 10 раз меньше моля. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Значит наш водород займет объем согласно пропорции: 2 грамма    -    22,4 литра 0,2 грамма -      Х литров Х=0,2*22,4/2=2,24 литра. Ответ: в результате данной реакции выделилось 2,24 литра газообразного водорода.