Найти объём хлороводорода, который образуется при взаимодействии 12,8 г хлорида натрия с серной кислотой

1) NaCl(тв. ) + H2SO4(конц. ) = NaHSO4 + HCl(газ) Находим количество вещества: n(NaCl) = m/M = 117 г/58,5 г/моль = 2 моль. Столько же выделилось хлороводорода. Находим его объём: V(HCl) = n*Vм= 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л 2) Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl количество вещества бромида: n(NaBr) = m/M = 10,3 г/103 г/моль = 0,1 моль. По уравнению реакции, хлора потребовалось вдвое меньше, т. е. 0,05 моль. Находим его объём: V(Cl2) = n*Vм= 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л 3) можно через количество вещества: n(HCl) = V/Vм= 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль масса m(HCl) = n*M = 0,25 моль*36,5 г/моль = 9,125 г