Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → NiCl2 → Ni(NO3)2 Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения. Пользуясь табл. 1.1, для каждого превращения обоснуйте выбор реагента и укажите условия необратимости ре...

Ni(NO₃)₂ + 2KOH = Ni(OH)₂↓ + 2KNO₃ Ni²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Ni(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ Ni²⁺ +  2OH⁻ = Ni(OH)₂↓ (образование осадка) Ni(OH)₂ + 2HCl = NiCl₂ + 2H₂O Ni(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ni²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O Ni(OH)₂ + 2H⁺  = Ni²⁺ + 2H₂O (растворение осадка) NiCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + 2NaNO₃ Ni²⁺ + 2Cl₂⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCl↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻  2Cl₂⁻ + 2Ag⁺  = 2AgCl↓ (образование осадка)