Нужно подробное грамотное решение. При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите, какова его масса, какое из веществ взят...

Даго: n(KOH)=2моль m(р-раCuSO4)=200г w(CuSO4)=0.08 Найти: m(Cu(OH)2)-? Решение: 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 m(CuSO4)=m(р-раCuSO4)*w(CuSO4)=200*0.08=16г M(CuSO4)=160г/моль n(CuSO4)=m/M=16/160=0.1моль По реакции: n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.1моль M(Cu(OH)2)=98г/моль m(Cu(OH)2)=n*M=0.1*98 =9.8г Сравним химические количества веществ: n(KOH)=2моль n(CuSO4)=0.1моль Значит CuSO4 провзаимодействует полностью,а следовательно, вещество KOH будет в избытке. Ответ: а) 9.8г;вещество KOH взято в избытке.

Дано: ω(CuSO4)=0.08 долей n(KOH)=2 моль m(Раствора)=200 г Найти: m(Cu(OH)2)=? Решение: 0.1 моль  у моль CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 1 моль    2 моль m(CuSO4)=ω*m(Раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г n(CuSO4) = m/M = 16 г   /  160 г/моль = 0,1 моль  Обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества KOH за y. Составим пропорцию: 0.1/1=у/2 у=0.2 Это значит, что KOH взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. Значит, CuSO4  в недостатке, соответственно.  Считаем по недостатку (т.к коэффициент перед CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными): m(Cu(OH)2)=M*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г Ответ: а)9.8 г