Нужно решить как окислительно-восстановительную реакцию.S -- больше HgS -- больше SO4 -- больше Na2SO3 -- больше SO2 -- больше SO3 -- больше H2SO4

Нужно решить как окислительно-восстановительную реакцию. S --> HgS --> SO4 --> Na2SO3 --> SO2 --> SO3 --> H2SO4
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Hg + S → HgS Hg⁰ - 2e → Hg⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления; S⁰ + 2e → S⁻² | ×1 - окислитель, процесс восстановления; 2HgS + 3O₂ → 2HgO + 2SO₂↑ S⁻² - 6e → S⁺⁴ | ×2 - восстановитель, процесс окисления; O₂ + 4e → 2O⁻² | ×3 - окислитель, процесс восстановления; 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O - не ОВР; Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂↑ - не ОВР; 2SO₂ + O₂ —(450°C, V₂O₅)→ 2SO₃ S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | ×2 - восстановитель, процесс окисления; O₂⁰ + 4e → O⁻² | ×1 - окислитель, процесс восстановления; H₂O + SO₃ → H₂SO₄ - не ОВР.
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы