Обчисліть масу амоній нітрату добутого з аміаку i нітратної кислоти масою 126 г,  вихід солі 0,8

Извиняюсь, что по русски. NH3+HNO3=NH4NO3 Так как указан вес только азотной кислоты значит считаем, что аммиак в избытке и расчет выхода соли рассчитываем по азотной кислоте. Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63 Моль вес нитрата аммония NH4NO3=14+4+14+16*3=80 Далее пропорция: 63       -        80 126     -          Х Х=126*80/63=160 граммов. А так как выход составляет 80% (0,8) то 160*0,8=128 граммов. Ответ: масса нитрата аммония 128 граммов. P.S. Это можно решить и в уме. Масса азотной кислоты составляет 2 моля (1 моль 63 грамма), коэффициенты реакции 1 и значит мы получим 2 моля нитрата аммония. Его моль вес 80, значит выход будет 80*2=160. Ну а затем 160 так же умножаем на 0,8 и получаем 128 грамм.