Обчисліть масу сульфатної кислоти та барія гідрооксиду які слід використати щоб добути барій сульфат кількістю речовини 0,1 моль.

H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O M(H2SO4)=2+32+16*4=98 M(Ba(OH)2)=137+2+32=171 n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.05 г/моль m(H2SO4)=0.05*98=4.9  г m(Ba(OH)2)=0.05*171=8.55  г

Дано: n (BaSO4) = 0,1 моль знайти:m (H2SO4), m (Ba (OH2)) рішення: M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 ∙ 4 = 233 г \ моль m (BaSO4) = n ∙ M = 0,1 моль ∙ 233 г \ моль = 23,3 г     х г          у г          23,3 г H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O    98 г        171 г          233 г Обчислимо масу сірчаної кислоти необхідної для реакції: х г --- 23,3 г 98 г --- 233 г х = 98 г ∙ 23,3 г \ 233 г = 9.8 г Обчислимо масу гідроксиду барію необхідної для реакції: у г --- 23,3 г 171 г --- 233 г х = 171 г ∙ 23,3 г \ 233 г = 17,1 г Відповідь: m (H2SO4) = 9,8 г, m (Ba (OH) 2) = 17,1 г