Обчисліть об'єм водню який виділяється при взаємодії натрію масою 4,6 г з етиловим спиртом

2C2H5OH + 2 Na => 2C2H5ONa + H2 По уравнению реакции на 1 моль натрия нужен 1 моль спирта, в задаче взято 4,6/23 = 0,2 моля натрия и 30/46 = 0,65 моля спирта, то есть спирт взят в избытке, и колиячество водорода вычисляем по натрию 2 моля натрия вытесняют 1 моль водорода, значит 0,2 моля вытеснят 0,1 моль водорода. Объем этого количества при н.у. равен 0,1*22,4 л = 2,24 литра

Дано: m (Na) = 4,6 г C2H5OH Найти: V (H2) Решение:                       4,6 г                               x л          2C2H5OH + 2Na   =  2C2H5ONa + H2↑                       46 г                              22,4 л 4,6 г ---- x л 46  г ---- 22,4 л х = 4,6 г ∙ 22,4 л\46 г = 2,24 л Ответ: V (H2) = 2,24 л