Обьем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 3,25г цинка с раствором серной кислоты, равен чему? Хотел бы просто узнать алгоритм решения, но и от подробного решения задачи не откажусь.

Дано: m(Zn)=3,25г V(H2)-? Решение: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Сначала узнаем количество вещ-ва цинка через его массу и молярную массу n=m/M n=3,25/65=0,05г/моль По уравнению реакции мы видим, что на один моль цинка тратится один моль водорода. Отсюда следует что n(Zn)=n(H2)=0,05г/моль Далее узнаем объем водорода через молярный объем: n=V/Vm V=nVm=0,05*22,4=1,12 литров Ответ:1,12 литра

Дано:3.25г Найти:V(H) Решение: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 1)Мr=2г/моль 2)м=N*V  V=m/M V=3.25/2моль=1.6(приблизительно) 3)V=1.6моль*22.4моль(это постояное)моли сокращаются=35.8моль Ответ:V=35.8моль