Облили избытком воды 7г. оксида кальция. Сколько гидроксида можно получить при этом? Сколько граммов воды вступило в реакцию?

CaO + H2O = Ca(OH)2 Из одного моля кальция получается 1 моль гидроксида. На это требуется 1 моль воды. Находим количество вещества, которому соответствует 7 г оксида кальция. n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 7/56 = 0,125 моль Из 7 г (0,125 моль) оксида получится 0,125 моль гидроксида. На это потребуется 0,125 моль воды. Находим соответствующие массы: m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0,125 * 74 = 9,25 г m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,125 * 18 = 2,25 г Ответ: 9,25 г гидроксида; 2,25 г воды