Образец карбоната кальция массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. Объем образовавшегося газа, измеренный при 25°С и нормальном давлении, составил 4,66 л. Вычислить массовую долю п...
Образец карбоната кальция массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. Объем образовавшегося газа, измеренный при 25°С и нормальном давлении, составил 4,66 л. Вычислить массовую долю примесей в исходном образце.
учусь в химическом классе и не могу решить
помогите пожалуйста
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
1)Из уравнения Клайперона-Менделеева следует:pV=nRt,из этого следует n=[latex] \frac{pV}{Rt} [/latex]=[latex] \frac{101.3*4.66}{8.314*(273+25)} = \frac{472.058}{2477.572} =0.19[/latex]моль
Получается,что n(CO2)=0.19моль
2)n(CO2)=n(CaCO3)=0.19моль
3)m(CaCO3)(чистого)=n*M=0.19*100=19г
4)m(CaCO3)(всего)=20г
5)m(примесей)=m(CaCO3)(всего)-m(CaCO3)(чистого)=20-19=1г
6)ω(примесей)=m(примесей)/m(СaCO3)(всего)*100%=1/20*100%=5%
Ответ:5%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы