Образец оксида кальция массой 11,2 г полностью вступил в реакцию с водой. Рассчитайте химическое количество прореагировавшей воды и массу образовавшегося основания.
Образец оксида кальция массой 11,2 г полностью вступил в реакцию с водой. Рассчитайте химическое количество прореагировавшей воды и массу образовавшегося основания.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьСaO + H2O = Ca(OH)2
56г-----1 моль
11.2г-----х моль
х= 0.2 моль воды
56г-------74г(Ca(OH)2)
11.2г-------хг
х=14.8г основания
ГостьCaO+H2O=Ca(OH)2
1) n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=11.2/56=0.2
2) n(CaO)=n(H2O)=n(Ca(OH)2)=0.2
3) m(H2O)=M(H2O)*n(H2O)=0.2*18=3.6
m(Ca(OH)2)=M(Ca(OH)2)*n(Ca(OH)2)=0.2*74=14.8
Не нашли ответ?
Похожие вопросы