Образец технического цинка массой 36 г опустили в раствор серной кислоты. При этом выделилось 33,6 л (ну) водорода. Рассчитайте массовую долю цинка 

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1)n(Zn)=m/M=36/65=0,5538 моль 2)n(H2)=V/Vm=33,6/22,4=1,5 л Подставляем в уравнение и находим избыток недостаток. Zn в избытке расчёт по водороду. 4)n(ZnSo4)=1,5 моль 5)m(ZnSO4)=1,5*161=241,5 г 6)m(H2)=1,5*2=3 г 7)mр-ра(Zn)=241,5+3=244,5 г 8)W(Zn)=m/mр-ра=36/244,5=0,1472=15% Ответ:W(Zn)=15%