Образец цинка массой 60 г поместили в раствор нитрата свинца(II) массой 200 г с массовой долей соли 6,62%. Определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на этом образце п...
Образец цинка массой 60 г поместили в раствор нитрата свинца(II) массой 200 г с массовой долей соли 6,62%. Определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на этом образце полностью.
Если можно, то предоставьте решение подробно.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьZn+Pb(NO3)2=Zn(NO3)2+Pb
1)Определим массу в-ва нитрата свинца
mв(Pb(NO3)2)=200*6,62/100=13,24г
2)Найдем количество в-ва Pb(NO3)2
n(Pb(NO3)2)=13,24/331=0.04моль
3)Найдем количество вещества цинка
n(Zn)=60/65=0.9моль
n(Zn):n(Pb(NO3)2)=1:1-по уравнению
n(Zn):n(Pb(NO3)2)=0.92:0.04-по уравнению
Расчет ведем по нитрату свинца, т.к. цинк в избытке
Найдем массу растворившегося цинка и свинца , который получился после реакции:
m(Zn)=0.04*652.6г
m(Pb)=0.04*207=8.28г
Найдем массу пластинки после реакции:
m(Zn)=60-2.6+8.28=65.68г
Ответ:65.68г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы