Общая характиристика не митолов

Химических элементов неметаллов всего 16.Практически все неметаллы имеют сравнительно маленький радиусы и большое количество электронов на внешнем уровне( от 4 до 7).Для  неметаллов характерны окислительные свойства ,и высокие значения электроотрицательности.для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;жидкость – Br2;твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.Физические свойства неметаллов.Ковкость отсутствуетБлеска нетТеплопроводность (только графит)Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)Агрегатное состояние: газообразное(H2, O2, Cl2 ,F2, O3)твердое (Р, С)жидкое (Br2)Химические свойства неметаллов.Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород Водородные соединения неметаллов.В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов. -4 -3 -2 -1RH4 → RH3 → H2R → HRЛетучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.2) Соединения, разлагаемые водой:BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2↑3) Летучие водородные соединенияCH4, PH3, которые не взаимодействуют с водой.По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.SiH4 → PH3 → H2S → HCl Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.пособность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.