Объяснить, почему при электролизе в водных растворах солей металлов, стоящих в ряду напряжения между алюминием и водородом, на катоде возможно выделение металла, например, железа?

Процесс на катоде зависит от положения металла в ряду напряжений: 1)Если катион электролита находится в начале ряда напряжений (по Al включительно), то на катоде идет процесс восстановления воды: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) 2)Если катион электролита находится в ряду напряжений (между алюминием и водородом), то на катоде идет восстанавливаются одновременоо и ионы металла, и молекулы воды: Me(n+) + ne = Me(0) 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) 3)Если катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде идет только процесс восстановления металла. Me(n+) + ne = Me(0)