Объясните как решать и решите : определите кол-во гидроксида натрия,которое потребется для полной нейтрализации 980г 30% раствора H3PO4. Дано: m_{р} ( H3О4 )=980г W (H3РО4} )=0.3(30%) W(NaOH)=0.2( 20%) ___________ найти m_...
Объясните как решать и решите : определите кол-во гидроксида натрия,которое потребется для полной нейтрализации 980г 30% раствора H3PO4. Дано: m_{р} ( H3О4 )=980г W (H3РО4} )=0.3(30%) W(NaOH)=0.2( 20%) ___________ найти m_{р} (NaOH)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьНайдём m(H3PO4)=980 * 0,3= 294г Найдём n(Н3РО4) = 294/98= 3моль Напишем уравнение Н3РО4 + 3NaOH=Na3PO4 + 3H2O n(NaOH)= 3 * 3= 9моль m(NaOH)=9 * 40 = 360г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы