Очеень нужно! Помогите:) Определите, какой объем водорода выделится при взаимодействии 54г алюминия с кислотой при температуре 21С и давлении 102400Па.

Дано: m(Al)=54 г M(Zn)=27 г/моль M(H₂)=2 г/моль Т=21°С+273=294° К R=8,31 Дж/(моль*К) P=102400 Па Найти: V(Н₂) 1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода: 2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂ 54 г ----------------------х г 27 г/моль --------------2 г/моль   х=54*2/27=4 г.   2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V(H₂): V(H₂)=mRT/(M*P)=4*8.31*294/(2*102400)=0,048 л=48 мл.   Ответ: V(H₂)=48 мл.