Оксид фосфора (5), полученный при сжигании 2,48 г фосфора, растворили в 50 г воды. Полученный раствор нейтрализовали 60 г 7,1 % ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю соли в полученном растворе. помогитееее ре...

          124г            284г 1)      4Р+5О2 = 2Р2О5 если    Х=5,68г             2,48г           Хг 2)  При растворение 5,68г оксида фосфора(v)  в 50г воды  образуется 55,68г раствор с массовой дольей Н3РО4 (7,84г)     142г                    196г Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4      Х= 5,68*196/142=(7,84г)   5,68г                   Хг            3) в 60г  7,1% карбоната натрия находим её масса  100-----------7,1 60-----------Х       Х= 60*7,1/100=4,26г напишим реак. нейтрализации    196г             318           328г 2Н3РО4 + 3Na2СО3 = 2Nа3РО4 +3Н2О+ 3СО2  Х= 2,62г,,       У=4,39г соль        Хг                4,26г       Уг масса общего раствора равно   55,68+60-1,76=113,92г 1,76г это масса выделяшееся газа СО2 находим массовую долю соля в полученном растворе 113,92---------------100% 4,39г__________Х%       Х=3,85%