Оксид меди (2) массой 1,6 г растворили в 10%-ном растворе серной кислоты плотностью 1,066г/см3. Найдите объем кислоты, необходимый для полного растворения оксида меди (2).

Дано: m(CuO)=1.6г p(р-раH2SO4[10%])=1.066г/см^3 Найти: V(р-раH2SO4[10%])-? Решение: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Для удобства расчетов возьмем не 10% серную кислоту,а 100%. M(CuO)=80г/моль n(CuO)=m/M=1.6/80=0.02моль n(CuO)=n(H2SO4)=0.02моль -100% серной кислоты, тогда для 10% хим. количество равно: 0.02/0.1=0.2моль M(H2SO4)=98г/моль m(р-раH2SO4[20%])=0.2*98=19.6г V(р-раH2SO4[10%])=19.6/1.066=18.39cм^3 Ответ: 18.39см^3.