Оксид неизвестного металла восстановили смесью водорода и угарного газа. В результате образовалось 1,8 г воды и 4,4 г оксида углерода(IV).Определите неизвестный металл, если масса оксида 14,4 г.

n=m\M M(H2O)=18 г\моль n(H2O)=1,8\18=0,1 моль Очевидно, что в состав оксида будет входить кислород. m=n*M M(O)=16 г\моль m(O)=1,6*0,1=1,6 г m(Me)=14,4-1,6=12,8 г Пусть металл, находящийся в оксиде, имеет валентность равную одному (Me2O); 2n(O)=n(Me)=0,1*2=0,2 моль M(Me)=12,8\0,2=64 г\моль - Cu Как видим, металл в оксиде действительно имеет валентность равную одному.