Оксид серы (6) массой 16 г полностью прореагировал с водой. Рассчитайте количество молекул образованной серной кислоты и массу гидроксида натрия, необходимого для ее нейтрализации

получим СЕРНую КИСЛОТу ИЗ оксида серы(6 SO3 + H2O = H2SO4 80г------------------6.02*1023 16г------------------х х=1.204*1023 серной кислоты  вычисляем массу  гидроксида натрия  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 6.02*1023----------80г 1.204*1023--------хг х=16г гидроксид натрия ответ:1.204*1023 кислота и 16г гидроксид натрия