Оксид щелочного металла 24,8 г растворили в 175, 2 г H2O и получили раствор щелочи с массовой долей её 16%. Определите формулу оксида. Помогите пожалуйста.

Дано: m (оксида) = 24,8 г m (воды) = 175,2 г w (щелочи) = 16% = 0.16   Решение: Напишем уранение реации ( щелочные металлы имеют С.О. +1) Ме2О + Н2О = 2МеОН 1) Найдем массу конечного расствора  175,2г + 24,8г = 200г 2) 200г    -    100%        х г       -     16% отсюда x: х = (200*16) : 100 = 32г 32г  -  есть чистая масса щелочи в расстворе 3) найдем массу воды, которая не прореагировала: 200 г - 32 г = 168г затем найдем массу воды, которая прореагировала: 175,2г - 168г  = 7,2г 4) Найдем кол-во вещества воды n = m : M = 7,2г : 18г/моль = 0,4 моль 5) Так как кол-ва вещ-ва воды = кол-ву вещ-ва оксида, то n(H2O) =n(Me2O) = 0.4 6) Найдем молярную массу оксида n=m : M   --    M = m : n M = 24,8г : 0,4моль = 62 г/моль так как в соединении есть кислород , то вычтем из молярной массы атомную массу кислорода - 62-16=46  46 : 2 = 23г/моль молярную массу 23 г/моль имеет натрий искомая формула - NaOH