Оксид щелочного металла массой 6,2 растворили в воде.В результате образовалось 160г раствора с массовой долей растворенного вещества,равной 5%.Определите ,оксид какого металла был взят.

пусть щелочной металл -Х,с молекулярной массой х. г/моль, у щелочных металлов степень окисления равна +1, поэтому формула их оксида Х2О Х2О+Н2О=2ХОН 1)mp.в.(ХОН)=mp-pa*W=160*0,05=8г 2)n(XOH)=mp.в.(ХОН)/Mr=8/(x+16+1)моль 3)n(X2O)=m(X2O)/Mr=6,2/(2x+16)моль 5)2——————1 n(XOH)—n(X2O) n(ХОН)=n(X2O)*2 подставляем то, что получилось выше в пункте 2 и 3 8/(x+16+1)=6,2/(2x+16) *2 8/(x+16+1)=12,4/(2x+16) 8*(2x+16) =12,4*(x+17) 16x+128=12,4x+210,8 16x-12,4x=82,8 3,6x=82,8 x=23г/моль Это натрий Na2O