Описать любое вещество

Водород - простое вещество, Молекула водорода состоит из двух атомов и образована ковалетной неполярной химической связью. Это самый лёгкий из газов. Он более чем в 14 раз легче воздуха, поэтому водород собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Водород почти не растворим в воде, поэтому его можно собирать и способом вытеснения воды. Химические свойства водорода определяются его способностью как к восстановлению, так и к окислению. Восстановительные свойства водорода. Реакцию горения водорода, уравнение которой 2Н2+О2=2Н2О применяют как при сварке и резке металлов из-за высокой температуры, сопровождающей эту реакцию, так и для ракетных двигателей, которые используютреактивную силу процесса. Окислительные свойства водорода. Проявляются при его взаимодействии с металлами, в результате которого образуются твёрдые солеподобные соединения- гидриды:               t 2Na+H2=2NaH,              t Ca+ H2=CaH2 Важнейшие области применения водорода: водородная горелка, производства маргарина, ракетное топливо. Водород в природе, получение водорода.  В космосе водород является самым роспространённым элементом - из каждых 10 атомов Вселенной на долю водорода приходится 8. Наше Солнце более чем на половину состоит из водорода и др. Водород в лаборатории можно получить взаимодействием соляной или разбавленной серной кислот с металлами, стоящими на ряду напряжений до Н2 в первую очередь цинка  Zn+ 2HCI= ZnCI2+ H2 стрелка вверх. В промышлености водород получают                                                                                                        t  конверсией водяных паров с углём или метаном. С+С+ Н2О= CO+H2 или                  t CH4+H2O= CO+3H2