Определить формулу вещества, состоящего из углевода, водорода и кислорода, зная, что при сжигании 0, 145г этого вещества получено 0, 330г со2 и 0, 135г воды. Относительная плотность пара вещества по водороду равна 29

Пусть формула вещества CxHyOz Напишем схему реакции: CxHyOz + O2 = CO2 + H2O Рассчитаем относительную молекулярную массу вещества: Mr = D(H2)*2 = 29*2=58 Рассчитаем количество вещества CO2: n = m/M = 0,33г/44г/моль = 0,0075 моль Рассчитаем количество вещества воды: n = m/M = 0,135г/18г/моль = 0,0075 моль Из формул: CO2 и H2O видим: n(C = n(CO2) = 0.0075 моль n(h) = 2n(H2O) = 0,015 моль Рассчитаем массу углерода и водорода в соединении: m(C) = n*M = 0,0075моль*12г/моль = 0,09г m(H2) = n*M = 0,015моль*1г/моль = 0,015 грамм m(C+H) = 0,09г+0,015г = 0,105г Рассчитаем массу кислорода: m(O) = m(CxHyOz) - m(C+H) = 0,145г-0,105г = 0,04 г Рассчитаем количество вещества кислорода: n = m/M = 0,04г/16г/моль = 0,0025 моль Найдем соотношение количеств вещества C,H и O: x : y : z = 0,0075 6 0,015 6 0,0025 Поделим на самое маленькое значение - 0,0025 и получим: x : y : z = 3 : 6: 1 Формула: C3H6O или пропаналь или ацетон