Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 килограммов известняка, содержащего 20 % примесей, если выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного

1000 моль   х моль СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх) 1 моль      1 моль  n = m/M M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль 100 кг = 100 000 г 100 000 г - это 100 % х г               - это 20 % х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль n(CaCO3) =  n(CaO) = 800 моль 800 моль              х моль CaO + H2O = Ca(OH)2 1 моль                1 моль n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль 800 моль - это 100% х моль - это 80% х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль Ответ: 640 моль