Определить массу 40% HBr которая потребуется для реакции с 60 граммами BaO. Сделайте пожалуйста срочно надо.

Допустим, что оксид бария взаимодействует только с кислотой. Пишем реакцию 2HBr + BaO = BaBr2 + H2O Считаем количество вещества оксида бария n = m/M = 60/153 = 0.4 моль За уравнением реакции бромоводорода в 2 раза больше, т.е. 0,4*2 = 0,8 моль Считаем массу бромоводорода m = n*M = 0.8*81 = 64.8 грамма. Ну и считаем массу раствора бромоводорода m(раствора) = m(бромоводорода)/w = 64,8/0,4 = 162 грамма Ответ: 162 грамма.