Определить массу едкого натра (NaOH) который необходим для нейтрализации 183гр десяти процентного раствора кислоты с плотностью 1,07 гр\мм

Далеко не уверена, что правильно, т.к не перевела %, если перевести - получается огромнейшее число.  Может что-то неправильно написала в цифрах? можно узнать объем кислоты, которую взяли для нейтрализации:   V= \frac{m}{p.w} т.е V=183/1,07×10=17л пишем уравнение реакции зная, что это плотность серной кислоты 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O исходя из уравнения пишем пропорцию: Хг    -     17л 80г  -      22,4л Х=60г