Определить массу осадка, который можно получить при взаимодействии 320 граммов 5% - ного раствора сульфата меди и 160 граммов 10% - ного раствора гидроксида натрия

CuSO₄       +     2NaOH  =  Na₂SO₄  +  Cu(OH)₂  (гидроксид меди(2) выпал в осадок) n=1моль              n=2моль                     n=1моль M=160г/моль       М=40г/моль               М=98г/моль m=160г                m=80г                        m=98г m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г найдем избыток и недостаток 16/160=0,1(сульфат меди в недостатке) 16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке) расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди) сост.пропорцию 16г-----------хг 160г---------98г х=(16г*98г)/160г=9,8г или вместо пропорции можно решить так n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г ответ:9,8г гидроксида меди(2)