Определить массу осадка который образуется при сливании 15г 5% раствора Ba2Cl и 10г 8% раствора 2NaS4O

Может быть, BaCl2 и Na2SO4? Решение: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Определим, что находится в избытке, а что в недостатке: 1) 15*0.05 = 0.75 грамм (масса безводного (прореагировавшего) BaCl2)     10*0.08 = 0.8 грамм (Na2SO4) - также 2) n(BaCl2) = 0.75\208 = 0.0036 моль     n(Na2SO4) = 0.8\142 = 0.0056 моль => по ур. р-ии. n(BaCl2) = n(Na2SO4) => хлорид бария в недостатке, считаем по нему: 3) n(BaCl2) = n(BaSO4) => n(BaSO4) = 0.0036 моль 4) m(BaSO4) = 233 * 0,0036 = 0.8388 грамм. Ответ: 0.8 грамм