Определить массу соли,которая образуется при растворении цинка в 300г раствора,содержащего 3,65% соляной кислоты.

      10,95 г      х г Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑       2 моль  1 моль  36,5г/моль  136 г/моль m(HCl) =  300 г * 3,65 % : 100 % = 10,95 г М(ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль m(ZnCl₂) = (10,95 г * 1 моль * 136 г/моль) : (36,5 г/моль * 2 моль) = 20,4 г