Определить массу (в граммах) оксида углерода (IV) получающегося при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 грамм с 15 грамм 20 % раствора соляной кислоты.

Составим уравнение химической реакции: 3,5г                                         Хг CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100г/моль                               44г/моль Найдем молярную массу карбоната кальция, соляной кислоты и углекислого газа: М (CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль; М (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль; М (CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль. Расчитаем массу соляной кислоты в растворе: m (HCl) = ( 15 * 20% ) / 100% = 3 гр. Рассчитаем количество вещества (моль) для карбоната кальция и соляной кислоты (расчет на избыток и не достаток,что выяснить какое из веществ вступит в реакцию полностью): n(CaCO3) = 3,5 / 100 = 0,035 моль - недостаток вещества; n(HCl) = 3 / 36,5 = 0,082 моль - избыток вещества. Расчет массы углекислого газа ведем по недостатку вещества: Х / 44 = 3,5 /100. Из пропорции находим Х : Х = ( 44 * 3,5 ) / 100 = 1,54 грамма - масса образовавшегося углекислого газа.