Определить массу водорода, находящегося в объеме 30 л под давлением 83 кПа при температуре 27 ° C.
Определить массу водорода, находящегося в объеме 30 л под давлением 83 кПа при температуре 27 ° C.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
V = 30 л = 0,003 м³
p = 83 кПа = 83000 Па
t = 27°C
Найти:
m(H₂) - ?
Решение:
Уравнение Клапейрона – Менделеева:
[latex]PV= \frac{m}{M} RT[/latex]
Отсюда:
[latex]m= \frac{MPV}{RT} [/latex]
T = t + 273
T = 27 + 273 = 300 К
M(H₂) = 0,002 кг/моль
[latex]m= \frac{0,002*83000*0,03}{8,31*300} =0,00199[/latex] кг.
0,00199 ≈ 0,002 = 2 г.
Ответ: 2 грамма.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы