Определить массы продуктов реакции, если 5 грамм оксида кальция вступило в реакцию с соляной кислотой.

дано m(CaO)=5 g -------------------- m(H2O)-? m(CaCL2)-?    CaO+2HCL-->H2O+CaCL2 M(CaO)=56 g/mol n(CaO)=m/M=5/56=0.09 mol n(CaO)=n(H2O)=n(CaCL2) M(H2O)=18 g/mol m(H2O)=n*M=0.09*18=1.62 g M(CaCL2)=111 g/mol m(CaCL2)=n*M=0.09*111=9.99 g ответ 1.62 г - H2O , 9.99 г - CaCL2

дано m(CaO)=5 г Найти: m(H2O)-? m(CaCl2)-?    CaO+2HCl = H2O+CaCl2 M(CaO)=56 г/моль n(CaO)=m/M=5 г/56 г/моль = 0.0893 моль Из УХР следует, что n(CaO)=n(H2O)=n(CaCl2) = 0,0893 моль M(H2O)=18 г/моль m(H2O)=n*M=0.0893 моль*18 г/моль =1.61 г M(CaCl2)=111 г/моль m(CaCl2)=n*M=0.0893 моль *111 г/моль =9.91 г ответ: 1.61 г - H2O , 9.91 г - CaCl2