Определить молярную массу газа, у которого при температуре 58° и давлении 0.25 МПа плотность 4 кг/м^3

Дано:  [latex]T=58 \ кC=331 \ K \\ p=0,25 \ M \Pi a=250000 \ \Pi a \\ \rho=4 \ \frac{_K_\Gamma}{{_M}^3} [/latex] [latex]R=8,31[/latex] Дж/К·моль - универсальная газовая постоянная Найти:  [latex]M= \ ?[/latex] Решение:  Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона:[latex]p\cdot V= \frac{m}{M} \cdot R\cdot T[/latex] Откуда молярная масса: [latex]M= \frac{m\cdot R\cdot T}{p\cdot V} [/latex] Массу распишем как: [latex]m=\rho\cdot V[/latex] (плотность на объём) Тогда: [latex]M= \frac{\rho\cdot V\cdot R\cdot T}{p\cdot V}= \frac{\rho\cdot R\cdot T}{p} = \frac{4\cdot 8,31\cdot 331}{250000} \approx0,044 \ ( \frac{_K_\Gamma}{_M_O_\Lambda _b} )=40( \frac{_\Gamma}{_M_O_\Lambda _b} )[/latex] Смею предположить что: этим газом будет Аргон.