Определить объем SO2 выделившегося в результате реакции между H2SO4 и 0.25 моль Ag.

Реакция идёт только в том случае, если кислота концентрированная. Раз в результате у нас выделяется газ(оксид серы(IV)), то можем смело предположить, что кислота у нас была "правильная". 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2  + 2H2O  n(Ag) : n(SO2) = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении) n(SO2) = n(Ag) / 2 = 0,25 / 2 = 0,125 моль V(SO2) = Vm * n = 22,4 * 0,125  =2,8 л Ответ: 2,8 л