Определить относительную плотность по водороду и воздуху газа F2

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро) Cледствия из закона Авогадро: 2 следствие: Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей): Это отношение называется относительной плотностью D ( или d) одного газа по другому. D – показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной. Например, DO2 (газа)= Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32; DH2 (газа)= Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2; Dвоздуха (газа)= Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29. Задача Образец: Найдите относительную плотность газа N2 по воздуху? Дано: N2 М(воздуха) = 29 Решение: Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29. Mr(N2) = 2·Ar(N) = 2· 14 = 28 г/моль Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29=28/29= 0,97 Ответ: Газ азот легче воздуха в 0,97 раз Dвоздуха (N2)= 0,97