Определить рН раствора NH4OH , концентрация которого равна 0,05 моль/л, а степень диссоциации равна 3,8%.

Пишем диссоциацию [latex]\mathrm{NH_{4}OH\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}}[/latex]. Считаем концентрацию гидроксид ионов [latex]\mathrm{[NH_{4}^{+}]=[OH^{-}]=\alpha \cdot C=0.038\cdot 0.05=0.0019}[/latex] моль/л. Отсюда [latex]\mathrm{pOH=-lg[OH^{-}]=-lg0.0019=2.72}[/latex]. Ну и считаем рН [latex]\mathrm{pH=14-pOH=14-2.72=11.28}[/latex]. Ответ: рН = 11,28.